如何配制1molL的盐酸溶液

Question

如题所述

Answer 1

配制1mol/L的盐酸溶液，首先需要确定所需盐酸的纯度和体积。以市售的浓盐酸（通常为36%-38%的HCl，密度约为1.18g/mL）为例，其摩尔浓度可通过公式计算得出，但此处我们直接通过稀释来配制目标浓度的溶液。

步骤简述如下：

1. **计算所需浓盐酸体积**：根据目标浓度（1mol/L）和所需溶液体积（假设为V L），以及浓盐酸的摩尔浓度C（需先通过密度和纯度计算得出），使用公式$V_{浓} = \frac{C_{稀} \times V_{稀}}{C}$计算所需浓盐酸的体积。

2. **量取**：使用合适的量筒或移液管准确量取计算出的浓盐酸体积。

3. **稀释**：将量取的浓盐酸缓慢注入预先装有适量蒸馏水（体积接近但略小于V L）的容量瓶中，边加边搅拌，使热量及时散出。

4. **定容**：继续加入蒸馏水至容量瓶刻度线，盖上瓶塞，摇匀。

5. **转移与保存**：将配制好的盐酸溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，注明浓度、配制日期等信息，并置于阴凉处保存。

注意，整个配制过程应在通风橱中进行，佩戴好防护用品，避免盐酸溅出伤人。