77问答网
所有问题
P和N的非金属性谁比较强?
P和N的非金属性谁比较强?
举报该问题
推荐答案 2008-06-09
当然是氮元素啦
主族元素从上到下非金属性是逐渐减弱的
楼主还可以这样比,他们最高价态含氧酸的酸性相比,硝酸的酸性及氧化性要明显强于磷酸,所以,氮的非金属性一定要比磷强
参考资料:
智商
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://77.wendadaohang.com/zd/I3YqGpIN.html
其他回答
第1个回答 2008-06-09
N的比较强,因为硝酸的酸性及氧化性要强于磷酸,因此N的非金属性强,另外根据同主族元素,由上往下,其金属性增强,非金属性减弱.另外从外层电子方面看,P比N多一层,因而最外层更容易失电子,所以金属性更强`
第2个回答 2008-06-09
N,从外层电子方面看,P比N多一层电子,P对最外层电子吸引力较N弱,因而最外层更容易失电子,显出金属性更强
第3个回答 2008-06-09
根据元素周期表的规律,同主族元素,随着周期素的递增,其金属性增强,非金属性减弱,所以非金属性N大于P。
第4个回答 2008-06-09
dan
1
2
下一页
相似回答
P和N的非金属性谁比较强?
答:
楼主还可以这样比,他们最高价态含氧酸的酸性相比,硝酸的酸性及氧化性要明显强于磷酸,所以,氮
的非金属性
一定要比磷强 参考资料:智商
用化学方程式证明
非金属性N
>
P
答:
硝酸可以和铜反应生存二氧化氮、硝酸铜和水。而磷酸不能和铜反应。这个说明了硝酸的氧化性比磷酸的氧化性强,
也就是说N非金属性>P非金属性
。因为电脑写化学方程式不好写,望采纳,祝你学习进步。自己配平哦!
根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸性,碱性的...
答:
N、P同一主族,由一主族由上到下,金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,
由此可知:非金属性N>P,而非金属性越强
,对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,所以酸性:HNO3>H3PO4;Na、Mg、Al同一周期,从左到右,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,Na、K同一主族,由一主族由上到下,金属性...
高三化学,求解释为什么错了
答:
氮气化学性质稳定不容易反应是因为氮氮三键键能大,不是因为非金属性弱。非金属性是元素的性质不是单质的性质,不能简单的由单质性质直接确定非金属性强弱。
比较非金属性
强弱的方法,自己去看书去。高中化学教材教辅书上基本都有。根据元素周期律,同主族从上到下,非金属性减弱,所以
非金属性N
>
P
。
硝酸
与
磷酸酸性大小
比较
,可以根据
非金属性
吗?
答:
N的非金属性强
于
P
,硝酸酸性比磷酸大。选B。根据元素周期律可以判断其它几个都是对的。理解请及时采纳!!祝你学习进步!!
非金属性
强弱顺序是什么?
答:
1.
非金属性
强弱顺序是F>O>Cl>
N
>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>
P
>As>B>Si。2. 对于主族元素,随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,导致原子核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,从而原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。3. 元素...
非金属性
由强到弱排列顺序。
答:
非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。常见非金属性排列:F>O>Cl>
N
>Br>I>S>
P
>C>Si>H 氧
的非金属性
仅次于氟,但是氧单质的活性不如氯单质,甚至不如溴单质。
大家正在搜
非金属性强还原性
非金属性强
P的意思是强还是弱
P是强还是弱
P/N
P丨N
P R N D
P R N D S
P丨N是什么意思
相关问题
P和N的非金属性谁比较强
p和s的非金属性谁强
P和C的哪个非金属性强
N的非金属性比P强,N2的活动性比P的活动性强吗?
P与Se谁的非金属性强
如何比较不同主族不同周期的元素的性质?如:N P Cl 的非...
请问高一化学中为什么非金属性顺序是P>C>Si?C不是在P,...
如何比较C与P的非金属性