在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然

Question

在氯化钡溶液中通入SO，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入，结果两试管中都有白色沉淀｡由此得出下列结论合理的是
A．氯化钡有两性
B．两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物
在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入，结果两试管中都有白色沉淀｡由此得出下列结论合理的是
A．氯化钡有两性
B．两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物
D．溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO浓度增大

Answer 1

　　由此得出下列结论合理的是C
A．氯化钡有两性
B．两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物.
　　解：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，说明SO2有还原性。
　　　　H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl，生成的沉淀是硫酸钡。
　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,说明SO2是酸性氧化物。
　　Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3(沉淀），生成的沉淀是亚硫酸钡。追问

D呢？

追答

　　Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，说明SO2有还原性。
　　　　H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl，生成的沉淀是硫酸钡。
　　溶液的酸性增强。
　　故D是错误的。

Answer 2

C
实际上，第一种是氯气氧化了亚硫酸，最后得到硫酸钡，第二种是氢氧化钠与亚硫酸反应了，最后得到亚硫酸钡。追问

D对不对？

追答

D从表象看是对的但是本质上是错的。溶解度是某溶质在溶溶液中所能包含的量，而增大了碱性只是作为了反应从而增加了溶解量，而不是SO2溶解在溶液中，因此溶液中SO2的量不会增大的。

追问

这样解释有点牵强啊。一般都这样说的。
氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。这也不对吗？

追答

对的

Answer 3

选C，氯化钡没有两性，加氯水中的试管里亚硫酸钡被氧化成了硫酸钡