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Na离子与Cl离子怎么比较半径大小
如题所述
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推荐答案 2020-04-13
s2-,cl-,离子结构都是外电子
2
8
8结构
na+,al3+
离子结构都是外电子
2
8
结构
①电子层数.电子层数多,半径大.【s2-,cl-,>na+,al3+
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【s2->cl-
,na+>al3+
综上,s2->cl-
>na+>al3+
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其他回答
第1个回答 2020-04-20
cl>Na>Mg>Al
Cl离子机构是
2
8
8
型的,剩下的三个都是2
8.
钠镁铝
离子
具有相同的核外电子,则比较核电荷数,越高,半径越小
这是规律
相似回答
Na离子与Cl离子怎么比较半径大小
答:
cl>
Na
>Mg>Al
Cl离子
机构是 2 8 8 型的,剩下的三个都是2 8.
钠
镁铝 离子 具有相同的核外电子,则
比较
核电荷数,越高,
半径
越小 这是规律
氯离子和钠离子
谁的
半径大
,
怎么比较
?
答:
钠离子的半径大于氯离子的半径。一般来说,对于两种离子,
其半径大小可以通过比较它们所属的原子的半径以及电荷数来确定
。钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半...
Na离子与Cl离子怎么比较半径大小
答:
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
【s2->cl- ,na+>al3+ 综上,s2->cl- >na+>al3+
钠离子与氯离子
的
半径怎么比较
?
答:
一般规律:1、阴
离子半径
大于阳离子半径 如:
Cl
->
Na
+ O2-> K+ 2、相同结构的离子, 原子核电荷数越
大
,半径越小. 如: N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 3. 同一主族离子,核电荷数越大,半径越大. 如: K+>Na+>Li+ I->Br->Cl- 祝学习进步!!!
初三化学
钠
的
半径与氯
的半径哪个大
答:
原子半径比较:1.沿周期表从左向右逐渐减小 2.从上到下逐渐增大
离子半径比较
:先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大;电子层数相同,看核电荷数 核电核数越大对外界电子的吸引力越
大
,离子半径反而越小。由此Na在第三周期第一主族,
Cl
在第三周期第七主族。因此原子
半径Na
>Cl。Na+只有两...
钠离子与氯离子
谁的
半径大
答:
氯离子大
,因为氯离子多一个电子层;同周期的阴
离子半径
远大于阳离子半径。
钠原子
与氯
原子的
离子半径
和原子
半径怎么比较
?
答:
即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,
半径
就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子
核外排布是28结构,
氯离子
是288结构,明显氯离子电子层数多,半径就
大
(电子层数多,电子间主要表现为排斥力,所以半径就大)如果对你有帮助,就评我的最佳吧 ...
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怎样比较离子半径大小
阳离子半径大小比较
离子半径大小比较口诀
阴离子半径大小比较
氧离子和钠离子半径比较
原子半径大小比较
钠离子和氧离子谁的半径大
比较离子半径
同一周期离子半径比较
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