一道初中化学题目不懂，有关质量守恒定律的。懂的请进来帮帮。

Question

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是：（ )
a.盐酸 b.金属薄片

答案是 a ，不过为什么呢，想不通。老师讲了也不懂。
请说的比较通俗一点，谢谢！

Answer 1

由于放入的是等质量的镁和铁，最后天平平衡，得到放出的氢气应该相等。
假设两种情况：
1.金属过量
两种金属过量，由于盐酸的质量是相同的 盐酸完全反应。盐酸所含氢离子的量是相同的 因此放出的氢气的量就是相同的。
2.盐酸过量
金属全部反应完 但是由于是不同的物质的量金属，根据1mol金属生成1mol氢气，因此 生成氢气的物质的量是不同的，天平不能达到平衡··

明白了吗？？

Answer 2

LZ你们老师应该给过
等质量金属与酸反应出氢气的质量：AL > MG > NA > FE > ZN
因此天平想平衡的话必须出氢气质量一样，因此必须两种金属都过量，酸不够，导致出氢气质量相同，因为酸很少，都被反应，所以跟金属就没关系了，最后天平还是平衡的，你想若是选B的话，金属有剩余，就是金属没有剩余，而两烧杯出气质量不同，天平怎么会平衡呢？

Answer 3

选a，是因为这个反应减少的质量只是氢气的质量，反应开始时天平两端是等质量的，而反应结束后，天平两端减少的氢气的质量仍是等质量的，所以天平才能再次平衡。这就说明是盐酸充分完全的反应掉了。天平两端盐酸中的氢都走了，所以天平再次平衡。

Answer 4

因为等质量Mg和Fe分别和同样的盐酸反应所放出的氢气的质量是不一样的！如果说金属反应完了，而逃走的氢气的质量不一样，那么就不可能平衡！如果盐酸反应完了，就是说盐酸中的氢全部逃走了，而金属片，氯化铁分子都在杯中，就相当于两盆相同质量的瓜子，把瓜仁吃了，剩下瓜子壳的质量还是相同！你写下化学方程式就知道了！

Answer 5

反应后仍平衡，说明放出了等质量的H2 既消耗等量HCL
若等质量的 Mg Fe被消耗，则放出的H2是不同的
所以若HCL 还有剩余，则无法使天平平衡