地壳中含量最高的元素是氧〔w(O)=48.60%〕
2、 地壳中含量最高的金属元素是铝〔w(Al)＝7.73％〕
3、 大气中含量最高的元素是氮〔φ（N2）＝78％〕
4、 生物细胞中含量最高的元素是氧〔w（O）＝65％〕
5、 最轻的单质是氢气〔ρ（H2）＝0.0889g/L〕
6、 最轻的金属单质是锂〔ρ（Li）＝0.535g/L〕
7、 最重的单质是锇〔ρ（Os）＝22.7g/L〕
8、 最硬的单质是金刚石（硬度是10度），最软的矿物质是滑石和石墨（硬度均为1度）
9、 硬度最大的金属单质是铬（Cr），其硬度接近10度
10、 熔点最高的非金属单质是石墨（3650℃）
11、 熔点最高的金属单质是钨（W）（3410℃）
12、 熔点最低的单质是氦（-272.2℃）
13、 熔点最低的金属单质是汞(-38.37℃)
14、 延展性最好的金属单质是金，质量仅为1g的Au能抽成4000m的细金丝，也可压碾成1×10－5mm厚的金箔
15、 导电性最好的金属单质是银，其他依次是铜、金、铝
16、 导电性最好的固态非金属单质是石墨
17、 最活泼的金属元素是铯
18、 最活泼的非金属元素是氟
19、 含同位素最多的元素是锡（有10种）
20、 在空气中最易着火的非金属单质是白磷（燃点40℃）
21、 形成化合物最多的元素是碳
22、 放射性最强的元素是镭(Ra)
23、 含中子数最少的核素是氕
24、 价态数最多的元素是氮（－1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5）
25、 化合价最高的元素钌（Ru）和锇（Os），有＋8价
26、 最易液化的非金属单质是溴（Br2，在常温常压下是液体）
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突破口之一 ----元素之最：
1．空气中含量最多的元素—N，其次—O
2．地壳中含量最多的元素（非金属）—O，地壳中含量最多的金属元素—Al
3．自然界形成化合物种类最多的元素—C
4．短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H
5．短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）—F
6．目前应用最广泛的金属—Fe
7．单质是自然界硬度最大的元素— C（金刚石）
8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—H
9．气态氢化物最稳定的—F
突破口之二 ----短周期元素原子结构特征：
1．最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al
2．最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S
3．最外层电子数等于电子层数3倍—O
4．最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar
5．最外层电子数等于次外电子层数2倍—C
6．最外层电子数等于次外电子层数3倍—O
7．最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne
8．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H
9．最外层电子数为2—ⅡA和He
10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素— C、Si
11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P
12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S
13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素— Cl（Br、I）
14．原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素— He、Ne
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电子排布特征：
1．S轨道中有1个电子—H
2．S轨道中电子数相等—Be
3．原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si
4．原子的L层有1个未成对的P电子—B、F
5．原子的L层有2个未成对的P电子—C、O
6．原子的L层有3个未成对的P电子—N
7．原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl
8．原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S
9．原子的M层有3个未成对的P电子—P
10．原子的L层有2对成对电子—O
11．原子的L层有3对成对电子—F
12．原子的M层有2对成对电子—S
13．原子的M层有3对成对电子—Cl
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