初中化学

Question

将由氯化镁、硫酸镁和不溶于水的杂质组成的混合物34g，完全溶于水后过滤（假设可溶物全部进入滤液），把滤液分为体积相等的两份（是不是这两份的质量相同？）。一份加入足量的氯化钡溶液生成沉淀11.65g，另一份加入足量的氢氧化钠溶液后生成沉淀8.7g，求混合物中氯化镁和硫酸镁的质量各为多少克？（答案上说硫酸镁质量为12g，氯化镁19g，要解题思路和过程）

Answer 1

把滤液分为体积相等的两份 因为是溶液，所以密度是均匀的，既然体积相同，那么质量也是相同了。

这样解题。
“一份加入足量的氯化钡溶液生成沉淀11.65g”能与氯化钡反应的只有硫酸镁，即沉淀就是硫酸钡。
MgSO4+BaCl2==BaSO4+MgCl2
120 233
x 11.65g
x=6g
因为溶液被分成了两份，所以总的溶液中有硫酸镁12克。

“另一份加入足量的氢氧化钠溶液后生成沉淀8.7g”
氯化镁、硫酸镁都可以与氢氧化钠反映，生成氢氧化镁8.7克，镁元素有3.6克，其中硫酸镁的镁元素有1.2克（这里硫酸镁只有一份），那么氯化镁的镁元素有2.4克，反推上去，氯化镁有9.5克。
因为溶液被分成了两份，所以总的溶液中有氯化镁19克。

就是这样啦。呵呵

Answer 2