一道关于硫的高一化学题目。也是高考题目

Question

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是 。(填字母)
A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4
C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液

（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）
（2）①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC

。。。第3小题帮忙解释一下。谢谢。。

Answer 1

S02含量测定测定通常采用氧化还原滴定法。
B中KMnO4溶液、C中碘水为氧化剂，S02是还原剂，之间有定量计算关系，方程式自己写。
C中淀粉溶液是终点指示剂
B中稀H2SO4为了增强KMnO4溶液，此法不需另加指示剂，因为KMnO4溶液为紫色，可以指示滴定终点。

Answer 2

B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性
稀硫酸是为了提供氢离子
因为二氧化硫中的硫处于中间价态
因此可以与B溶液反应
使原本紫色的高锰酸钾溶液褪色
C.碘水＋淀粉溶液显蓝色
而碘也可以氧化二氧化硫
因此二氧化硫可以使蓝色试液褪色

Answer 3

这里测定二氧化硫气体的量用的是所谓的“滴定法”，其原理和一般溶液中的滴定是差不多的。我们可以采集一定量的尾气（比如用注射器），然后把这些气体缓慢通过上面的溶液，在用上述溶液的颜色变化来判断二氧化硫的量，从而通过比例得到尾气中二氧化硫的量。我记得是一个气泡体积是可以固定的。况且有注射器的话，可以通过读数差来测定。
在上面的溶液中氢氧化钠吸收二氧化硫后得到的亚硫酸钠显碱性，所以不能用酚酞褪色来说明反应完全。
高锰酸钾可以吧二氧化硫氧化，而其本色有明显的紫色，加入硫酸是为了增强其氧化性而且避免在反应中生成锰氧化物，所以这个选项可以。
碘水也可以氧化二氧化硫，淀粉用于标示终点，这两个选项的原理是一样的。
至于氨水，要考虑到自身挥发的因素（不断通气体加速其挥发）会造成很大的误差。
所以综合来讲测定二氧化硫的含量一般用氧化还原法。故这题选bc

Answer 4

A中，硫酸中和掉NaOH后剩下的还有N2和O2，干扰结果；
B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；
C是利用了SO2的还原性,将碘还原，从颜色判断；
D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。

Answer 5

KMnO4溶液、稀H2SO4混合具有强氧化性而SO2既有氧化性又有还原性.通过测定反应的量就可以知道（KMNO4有颜色）。碘遇淀粉变蓝而且碘油氧化性 遇SO2后变无色。可以利用显色反应来测SO2的量。