铊的化学性质如下：
铊是一种稀少而分布广泛的金属元素，外表与锡相似，但在空气中其表层容易形成为氧化物，展性如铅，但较软。
铊为白色、重而柔软的金属，熔点303.5°C，沸点1457°C，密度11.85克/立方厘米，铊属于剧毒高危重金属。
室温下，铊能与空气中的氧作用形成氧化膜而保护内部，能与卤族元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。
铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊的化合物对生物和人体有毒。
拓展资料：
铊（Thallium），化学符号Tl，原子序数为81，是元素周期表中第6周期A族元素，在自然环境中含量很低，是一种伴生元素。铊在盐酸和稀硫酸中溶解缓慢，在硝酸中溶解迅速。
其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等，铊盐一般为无色、无味的结晶，溶于水后形成亚铊化物。
铊是一种稀散金属，保存在水中或石蜡中较空气中稳定。铊被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面，在光导纤维、辐射闪烁器、光学透位、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在应用价值。
铊与湿空气或含氧的水迅速反应生成TlOH。室温下铊易与卤素作用，而升高温度时可与硫、磷起反应，但不与氢、氮、氨或干燥的二氧化碳起反应。铊能缓慢地溶于硫酸，在盐酸和氢氟酸中因表面生成难溶盐而几乎不溶解。
铊不溶于碱溶液，而易与硝酸形成易溶于水的TlNO3。铊离子可生成易溶的强碱性的氢氧化物和水溶性的碳酸盐、氧化物和氰化物。
它生成易溶氟化物的性质与碱金属离子相似，而卤化物不溶于水的性质又与银离子相似。铊离子是强氧化剂，用Fe2、金属硫化物、金属铋和铜都能迅速把铊盐还原为铊盐。铊盐则需在酸性溶液中用高锰酸盐或氯气氧化。