检验2价铁离子为啥用硫氰化钾而不是高锰酸钾

Question

如题所述

Answer 1

因为酸性高锰酸钾是紫红色溶液，加入后会遮蔽氧化形成的Fe3+的颜色，造成误差，所以应该用硫氰化钾KSCN。

检验方法：加入硫氰化钾不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。

反应离子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃，此络合反应是可逆的，是检验铁离子的特征反应，亚铁离子无此特性。

扩展资料

铁的+3价化合物较为稳定，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺，这是按照金属活动性顺序排列的。（Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色，而真正的六水合铁离子为浅紫色。

参考资料来源：百度百科--亚铁离子

Answer 2

因为酸性高锰酸钾是紫红色溶液，加入后会遮蔽氧化形成的Fe3+的颜色，造成误差，所以应该用硫氰化钾KSCN。
检验方法：加入硫氰化钾不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。
反应离子方程式：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃，此络合反应是可逆的，是检验铁离子的特征反应，亚铁离子无此特性。
扩展资料
铁的+3价化合物较为稳定，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺，这是按照金属活动性顺序排列的。（Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色，而真正的六水合铁离子为浅紫色。
参考资料来源：百度百科--亚铁离子

Answer 3

检验亚铁离子
1、加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色。
2、然后加入氯水，显血红色，则说明原溶液中有亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
你要拿高锰酸钾是什么意思？是直接与亚铁离子作用么？
倒也不是不可以，如果是纯的铁盐的话。但如果不是纯净的铁盐（实际上自然界很少有纯净的盐类），你如何确定就是亚铁离子与高锰酸钾反应的呢？还是需要用到铁与硫氰化钾的反应才能证实啊。追问

加入赤血盐K3[Fe(CN)6]，就可以了，或者黄血盐都行，不过还是谢谢你啦

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