那为啥不把锌插入硫酸铜溶液?
追答这问题前面说,要认真看。
比方把锌加入到硫酸铜反应,发生氧化还原反应,有电荷的转移,但是电荷的转移杂乱无章,混在一起从整体来说锌加入到硫酸铜反应。溶液和锌都不带电。形成不了原电池
形成原电池必须要有电荷的定向移动,这样就把锌片和铜片同时放入硫酸铜溶液,之间用导线相连,锌和硫酸铜反应,锌片失去电子,(现象锌不断溶解Zn-2e=Zn2+),这些失去的电子不进入溶液(因为导线的电阻小),而是沿着导线定向转移到了铜片哪里,(铜片上的现象,铜表面不断有红色物质析出,铜的质量增加。Cu2++2e-=Cu)..........这样就有电荷定向移动,产生电流形成原电池。
带盐桥的的Cu-CuSO4与Zn-ZnSO4原电池原理一样,都是形成电荷的定向移动。电极和电极反应同上,利用的是电极电位不同产生的电势差。这样的原电池好处是,离子浓度变化很小,电极电位稳定,电池的电压也就稳定。