一种物质完全燃烧需要4.8g氧气与之反应，生成4.4g二氧化碳，和2.7g水，求该物质的化学式（附详细过程）

Question

如题所述

Answer 1

根据质量守恒，该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g
化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g
两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g
又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g
所以该化合物中个原子的个数比:
（C、H、O）=1.2/12 : 0.3/1 : 0.8/16=2:6:1
所以该化合物是C2H6O 即乙醇。

Answer 2

设该物质为X。根据题意则有：X+ O2== CO2+ H2O 4.8g 4.4g 2.7g 则生成 ： 0.15mol 0.1,mol o.15mol 根据原子守恒定律就能推算出是C2H2

Answer 3

乙醇。根据反应方程式，一个物质于三个氧气反应生成三个水和两个二氧化碳，得出该物质有两个碳六个H和一个O，所以是乙醇。