（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2

Question

（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2 + H 2 O HCl + HClO K =4.5×10 -4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效 地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2 ）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。 ①下列溶液能吸收Cl 2 的是 （填字母序号）。 A．饱和食盐水 B．饱和Na 2 SO 3 溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 ②能说明Cl 2 的氧化性强于I 2 的实验现象是 。③请用原子结构知识解释Cl 2 的氧化性强于I 2 的原因：

Answer 1

（11分） （1）2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2 ↑（条件写“通电”或“电解”均可） （2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO 浓度低；且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。（2分） （3）Cl 2 + 2OH - ="=" Cl - + ClO - + H 2 O （4）Cl 2 + 2NaClO 2 ="=" 2ClO 2 + 2NaCl （2分） （5）①BC   （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） ②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 ③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强（2分）

略