Ⅰ.碳酸钙是难溶性的弱酸盐,在水中存在的电离平衡为CaCO
3?Ca
2++CO
3 2-,酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,导致碳酸根离子浓度降低,平衡向正反应方向移动,从而使碳酸钙逐渐溶解,反应现象是沉淀溶解,有气泡逸出,发生的离子方程式为CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑;
故答案为:沉淀溶解,有气泡逸出;CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑;HCl与CaCO
3电离出的CO
32-反应,生成HCO
3-,继而生成H
2CO
3,降低了CO
32-的浓度,使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,使沉淀溶解;
Ⅱ.根据题意知,2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量,则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol,氢气和氧气都是气态,水是液态,则氢气的燃烧热热化学方程式为H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案为:-285.8KJ/mol;H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol.