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试验时需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸138g,则需要用7.5mL量筒一次性量取溶质质量分数为98%
,密度为1.84g/mL的浓硫酸______mL(准确到小数点后一位),才能配制出该稀硫酸.
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推荐答案 推荐于2016-07-22
首先可以算出,138g,浓度为9.8%的稀硫酸中含纯硫酸多少克。即需要纯硫酸138x9.8%=13.524g,
然后就可以根据浓硫酸的质量分数算出我们需要这种浓硫酸多少克。即需要稀释这种浓硫酸13.524/98%=13.8g。最后根据密度公式的变形式体积等与质量处以密度就可以算出需要浓度为98%的浓硫酸13.8/1.84g/mL=7.5ml.
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(本题共8分)某探究小组拟在实验室用下图所示装置和药品制取气体: 请...
答:
其中
硫酸的
量是:
138
×
9.8%
=13.5g.所以
需要溶质质量分数为
98%的浓硫酸:13.5÷98%=13.8g根据公式:m=ρ?v 可知
需要取溶质质量
分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸:v="m/ρ" ="
某探究小组拟在实验室用图1所示装置和药品制取气体:⊥回答下列问题:(1...
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其中
硫酸的
量是:
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...实验室
需要溶质质量分数为9.8
/
的稀硫酸138
克
,则
答:
根据稀释前后溶质的质量不变得:X*1.84g/mL*98%=138g*9.8
解得X=7.5mL 需用10ml量筒一次性量取7.5mL98%浓硫酸
。希望我的回答能对你的学习有帮助!
要大量初三化学方程式计算题
,要
过程
答:
(2)反应后所得溶液的
溶质质量分数
。 8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到
溶质的质量分数为
16%的溶液,在该溶液中加入50克
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关于化学方程式的计算大题越多越好及答案 要答案!!!
答:
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16%的溶液,在该溶液中加入50克
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急需初三化学方程式的计算题``!!
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几条初三溶液化学题
答:
(2)1. 6.5g锌也就是 1mol 恰好完全反应 说明
稀硫酸中
硫酸也是1mol
溶质的
质量就是9.8g 溶剂质量=50-
9.8
=40.2g 2. 1mol锌和稀硫酸反应放出1mol氢气 所以溶液质量=6.5+50-0.2=56.3g 3. 6.5g锌也就是 1mol 恰好完全反应 说明
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