Fe（OH） 2 在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．

Question

Fe（OH） 2 在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH） 2 沉淀：方法一：用不含Fe 3+ 的FeSO 4 溶液与不含O 2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）若FeSO 4 溶液中含有Fe 3+ ，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．（2）除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用______的方法．（3）生成白色Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2 的NaOH溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H 2 SO 4 ，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH） 2 沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色．

Answer 1

氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （1）铁离子具有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ， 故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ； （2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O 2 ，故答案为：煮沸； （3）Fe（OH） 2 很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2 的NaOH溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH） 2 沉淀接触O 2 而生成氢氧化铁， 故答案为：避免生成的 Fe（OH） 2 沉淀接触O 2 ； （4）打开止水夹，Fe与H 2 SO 4 反应生成H 2 充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe 2+ 沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH） 2 ．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH） 2 溶液， 故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 2 纯净时，再夹紧止水夹．