根据已知数据
TiO2+CS2=TiS2+CO2
2TiO+ 6H+= 2Ti3+ 2H2O + H2气体 必有水生成，氧化还原按电子得失守恒，
1，溶解钛铁矿，形成TiO2+和Fe3+Fe2+的溶液
2，加入铁目的，防止生成硫酸铁。去除Fe3+离子，因为后面是生成硫酸亚铁晶体，后面是
加入碱-碳酸钠，使TiO2+水解，如果有Fe3+，就是杂质了
3，调节溶液pH，促进TiO2+水解
TiO2++2H2O =可逆=TiO(OH)2+2H+ ，TiO(OH)2已知已经给出
说完全沉淀离子浓度值为多少？题目没给出，
一般离子浓度是小于10^-5molL- ——10^-7molL-算完全沉淀
按10^-5molL-的话，按溶度积计算式 Ksp=cTiO2+ x cOH-^2=10^-29
cTiO2+=10^-5molL- cOH-=10^-12molL-，PH=2
按10^-7molL-的话 PH=3
4，共价化合物，熔沸点都不是离子化合物特点，是共价化合物的特点
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl 能很大程度进行用等号。
蒸馏，分馏都行，都是根据沸点的差异。因为沸点差异大简单的蒸馏即可
TiO2+CS2=TiS2+CO2
2TiO+ 6H+= 2Ti3+ 2H2O + H2气体 必有水生成，氧化还原按电子得失守恒，
1，溶解钛铁矿，形成TiO2+和Fe3+Fe2+的溶液
2，加入铁目的，防止生成硫酸铁。去除Fe3+离子，因为后面是生成硫酸亚铁晶体，后面是
加入碱-碳酸钠，使TiO2+水解，如果有Fe3+，就是杂质了
3，调节溶液pH，促进TiO2+水解
TiO2++2H2O =可逆=TiO(OH)2+2H+ ，TiO(OH)2已知已经给出
说完全沉淀离子浓度值为多少？题目没给出，
一般离子浓度是小于10^-5molL- ——10^-7molL-算完全沉淀
按10^-5molL-的话，按溶度积计算式 Ksp=cTiO2+ x cOH-^2=10^-29
cTiO2+=10^-5molL- cOH-=10^-12molL-，PH=2
按10^-7molL-的话 PH=3
4，共价化合物，熔沸点都不是离子化合物特点，是共价化合物的特点
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl 能很大程度进行用等号。
蒸馏，分馏都行，都是根据沸点的差异。因为沸点差异大简单的蒸馏即可
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