标定KMnO4的基准物是什么？指示剂是什么？终点现象是什么

Question

如题所述

Answer 1

1. 称取基准物Na2C2O4约1.0g（110摄氏度恒温干燥2小时）。

2. 500ml除盐水，煮沸15-20分钟（除氧）。

3. 3mol/L H2SO4溶液的配制。

4. 取三只100mL锥形瓶洗净。

5. 水浴锅调节温度75-85摄氏度。

6. 精密称取恒重放冷的Na2C2O4 0.2g，溶于放冷的除盐水中，定容至250mL。

7. 各取25mL步骤5 中的基准Na2C2O4溶液于三只锥形瓶中，然后各取3mol/L H2SO4溶液10mL于三只锥形瓶中。

8. 取第一只锥形瓶，水浴3-5分钟，达75摄氏度取出。

9. 滴定开始，操作过程要迅速，保证温度。当滴定至2.4mL时注意观察锥形瓶中溶液颜色的突变情况。

10. 最后半滴，摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪去，表明达到终点。

11. 做三次取平均值。计算公式如下：

c(1/5KMnO4)＝m/0.06700×(V1-V2)

式中：c(1/5KMnO4)—— 高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；

m—— 称取草酸钠质量，g；

V1—— 滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；

V2—— 空白滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；

0.06700—— 与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液〔c(1/5KMnO4)＝ 1.000mol/L〕相当的以克表示的草酸钠的质量。