鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，

Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）．（1）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

反应生成CO₂的质量为95g-91.6g=3.4g
设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y             3.4g

100

x

═

44

3.4g

   解之得 x=7.75g

73

y

=

44

3.4g

    解之得 y=5.64g
∴该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是：

7.75g

15g

×100%=51.7%
∵盐酸刚好消耗了加入量的一半
∴盐酸溶液中溶质的质量分数为

5.64g

40g

×100%=14.1%
答：（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为51.7%，
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.1%．