CO2，CH4是常见的温室气体，CO，SO2，NOx是常见的污染性气体．①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═

Question

CO2，CH4是常见的温室气体，CO，SO2，NOx是常见的污染性气体．①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═______kJ?mol-1②如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为______，B极应与______（填“C”或“D”）极相连．③CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸，图丙是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3，HCO3-，CO32-三种成分平衡时的组成百分率（某成分的物质的量各成分物质的量之和）．向0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______，当pH=12时，向溶液中加入氯化钙溶液．发生反应的离子方程式是______．

Answer 1

①已知：ⅠC（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
ⅡC（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
故答案为：-524.8；
②CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO₂，所以A极的电极反应式为：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂，
因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜D作阳极，与电源的正极B相连，
故答案为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；D；
③向0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液中通入CO₂，可发生：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂═NaHCO₃；
pH=10时，溶液中主要存在Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H⁺、OH^-，由图象可以看出，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），因该溶液呈碱性，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），CO₃^2-存在与碱性环境中，当PH=12时，H₂CO₃，HCO₃^-，CO₃^2-三种成分在溶液中仅存在CO₃^2-，向溶液中加入氯化钙溶液．发生反应的离子方程式是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．