回答下列问题．（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：______；

Question

回答下列问题．（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：______；（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：______；（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是______；（4）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是______．（5）下列说法正确的是______A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；C． 盐溶液都成中性；D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，而 c（OH-）增大；G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性．

Answer 1

（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质，NaOH和Ba（OH）₂是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以稀释倍数X＞Y=Z，故答案为：X＞Y=Z；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种溶液中①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH是酸，④NH₄Cl是盐，⑤NaOH是碱，且酸中氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，碱中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，氯化铵促进水电离，所以水电离程度大小顺序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
（5）A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性可能强也可能弱，故错误；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，两种酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的量一样多，故正确；
C． 盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，强酸强碱盐溶液呈中性、强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故错误；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以它们是非电解质，故错误；
E．滴定管的感量是0.01mL，所以盐酸的体积错误，故错误；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H⁺）与c（CH₃COO^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（OH^-）增大，故正确；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，则溶液呈中性，故错误；
故选BF．