一定量的锌与100mL18.5mol?L ﹣1 的浓H 2 SO 4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L

Question

一定量的锌与100mL18.5mol?L ﹣1 的浓H 2 SO 4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H + ）=0.1mol?L ﹣1 ．则生成的气体中SO 2 和H 2 的体积比为（　　） A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

Answer 1

C

试题分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H 2 SO 4 =ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，生成气体为SO 2 和H 2 的混合物，物质的量为 =1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 剩 = ×1L×0.1mol/L=0.05mol， 消耗硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 消耗 =0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算 解：n（H 2 SO 4 ） 浓 =0.1L×18.5mol/L=1.85mol， 剩余硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 剩 = ×1L×0.1mol/L=0.05mol， 消耗硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 消耗 =1.85mol﹣0.05mol=1.8mol， 锌与浓硫酸发生：Zn+2H 2 SO 4 =ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑， 生成气体为SO 2 和H 2 的混合物，物质的量为 =1.5mol， 设混合物气体中含有xmolSO 2 ，ymolH 2 ， Zn+2H 2 SO 4 =ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O 2xmol        xmol Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ ymol       ymol 则有： 解之得： 所以n（SO 2 ）：n（H 2 ）=x：y=0.3：1.2=1：4 点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO 2 ，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H 2 ，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算