初三化学酸5条的性质

Question

如题所述

Answer 1

1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

酸＋活泼金属＝盐＋氢气

锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

酸＋某些金属氧化物＝盐＋水

铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。

4、酸能与碱反应生成盐和水。

酸＋碱＝盐＋水

5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

酸＋盐＝新盐＋新酸

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扩展资料

常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。

Answer 2

化学酸5条的性质
1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4
+
CaO
==
CaSO4
+
H2O
4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4↓+
2HCl
5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2
===
BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

Answer 3

1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
酸＋活泼金属＝盐＋氢气
锌跟稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
酸＋某些金属氧化物＝盐＋水
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
红色铁锈逐渐消失。
4、酸能与碱反应生成盐和水。
酸＋碱＝盐
＋水
5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
酸＋盐＝新盐＋新酸
扩展资料
常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸
(H2Si2O5)，酸性很弱。
5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。

Answer 4

(1)与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
（2）与活泼金属（金属活动性顺序H前金属）反应
（3）与某些金属氧化物反应（如Fe2O3）
(4)与碱发生中和反应
（5）与某些盐发生复分解反应（生成物中要有沉淀、气体或水）

Answer 5

1、与指示剂的变色
石蕊变红色，酚酞不变色
2、与金属单制的反应
生成盐和氢气
3、与金属氧化物的反应
生成盐和水
4、与碱的中和反应
生成盐和水
5、与某些盐的反应
生另外一种酸和另外一种盐（要有气体、水或沉淀生成）