有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g

Question

有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：（1）参加反应的还原剂的物质的量是______；（2）还原产物的物质的量是______；（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是______；（4）溶液的质量______；（填“增加”或“减少”）（5）写出该反应的离子方程式______．

Answer 1

设参加反应的Zn为xg，则
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu△m
65                  1
x                   0.1g，

65

1

=

x

0.1g

，解得x=6.5g，
（1）参加反应的还原剂的物质的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）Cu为还原产物，n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）生成ZnSO₄的物质的量浓度是

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（4）参加反应的Zn为6.5g，析出Cu为6.4g，则溶液质量增加，故答案为：增加；
（5）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中硫酸根离子实际不参加反应，离子反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．