硫化氢的物化性质

如题所述

第1个回答  2016-05-10


分子结构:中心原子S原子采取sp³杂化(实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化),电子对构型为正四面体形,分子构型为V形,H—S—H键角为92.1°,偶极矩0.97 D ,是极性分子。由于H—S键能较弱,300℃左右硫化氢分解。
燃点:260℃,饱和蒸气压:2026.5kPa/25.5℃,溶解性:溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度:100.4℃,临界压力:9.01MPa。
危险标记:2.1类易燃气体,2.3类毒性气体,有剧毒。
颜色与气味 :硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味,嗅觉阈值:0.00041ppm,即使是低浓度的硫化氢,也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度为1.189(15℃,0.10133MPa)。它存在于地势低的地方,如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方,那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能,都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限:与空气或氧气以适当的比例(4.3%~46%)混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性:完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应,但点火时能在空气中燃烧,钻井、井下作业放喷时燃烧,燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰,并产生有毒的二氧化硫气体,二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时,生成SO2和H2O。

若空气不足或温度较低时,则生成游离态的S和H2O。

除了在氧气或空气中,硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
溶解性:可溶性硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中,化学性质不稳定。
硫化氢可微溶于水,形成弱酸,称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS(在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里,pKa = 6.9)和离子硫S(pKa = 11.96)。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊,这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应,产生不溶于水的单质硫。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,生成的水溶液称为氢硫酸,浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低,以至于硫化钠水溶液的碱性仅比等浓度的氢氧化钠略低一些,可以充当强碱使用:

硫化氢在溶液中存在如下平衡:


氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性,易被空气氧化而析出硫,使溶液变混浊。在酸性溶液中,硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+,Br2还原为Br-,I2还原为I-, 还原为Mn2+, 还原为Cr3+,HNO3还原为NO2,而它本身通常被氧化为单质硫。 H2S也能还原溶液中的铜离子(Cu2+)、亚硒酸(H2SeO3)、四价钋离子(Po4+)等,如:

硫化氢气体可以和金属产生沉淀,通常运用沉淀性被除去,一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜:

但硫化氢与硫酸铁反应时,若硫化氢量少,只能生成单质硫,因为Fe3+与S2-会发生氧化还原反应:

注意:硫化氢的硫是-2价,处于最低价。但氢是+1价,能下降到0价,所以仍有氧化性,如:

硫化氢能发生归中反应:

其中硫化氢是还原剂,二氧化硫是氧化剂,硫是氧化产物。

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