co2的杂化类型是sp杂化。
CO2中的C原子是sp杂化，C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子，O原子的4个sp3杂化轨道上有2个轨道有2个电子，还有2个轨道各有1个电子，这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp3杂化轨道发生重叠，C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp3杂化轨道发生“肩并肩”重叠，结构为O=C=O。
二氧化碳的性质
1、二氧化碳的物理性质
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
2、二氧化碳的化学性质
二氧化碳是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
以上内容参考 百度百科--二氧化碳
co2的杂化类型是 sp 杂化
CO2 中的C原子是 sp 杂化，C 原子的2个sp 杂化轨道上各有 1个电子，0 原子的4个 sp3 杂化轨道上有 2个轨道有2个电子，还有2个轨道各有 1个电子，这样 C 原子的2个 sp 杂化轨道分别和2个0原子的1个sp3 杂化轨道发生重叠，C 原子的另外2个p轨道和另外2个0原子的两个 sp3 杂化轨道发生“肩并肩”重叠，结构为0=C=0。
二氧化碳是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酥，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4 价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
co2杂化方式
第一我们要知道这个二氧化碳分子里面的中心原子也也就是C原子要用到的这个sp杂化，其中2条sp的杂化里面的轨道需要我们分别与2个O原子里面的2p的轨道（其中含有电子）它会重叠然后形成这个2条σ键。
此次就是我们说的C原子然后需要我们在上互相的垂直一下，在我们看到的p轨道上面再分别与刚刚的2个O原子里面中然后在平行的p轨道上面形成这样的2条大π键。
然后我们看到的二氧化碳分子它形成的形状是一个直线形的，并且在这其中出现的结构曾经被认为是这个O=C=O。
我们所知道的介于碳氧双以及这个碳氧三键之间的关系，因为是二氧化碳中碳氧键所以它一定具有这样程度的叁键特征。
