公式表示为：
C（p，m）表示的是等摩尔等压强下的热容。
dQ(p)/dT指的是对于温度的微分。
C平均=Q/ΔT，当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。
为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。
扩展资料
热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。”通常以符号C表示，单位J/K。
在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。
因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。
参考资料来源百度百科-摩尔定压热容
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