在化学热力学中,恒压过程中,系统不做非体积功,Qp=△H,但是H的单位不是kj/mol,Q的单位不是J吗,怎么统一起来了?
H和▲h不是一样吗
追答是一样,单位都是焦或千焦,∆rHm的单位才是kJ/mol
高中的反应热写成∆H其实是不对的,应该是∆rHm
追问那为什么恒容热,恒压热居然有用kj/mol表示的?
追答没有这样的吧,你有图么
追问书上就是这样写的
追答当泛指一个化学反应,但不做严格的定量热力学计算时,反应热使用Q表示,单位是J或kJ。
如果要进行严格热力学计算,必须指明反应的具体进行程度,此时反应热使用Qm表示,称为“摩尔反应热”,单位是J/mol或kJ/mol。
它的含义为:当反应按照化学反应方程式进行,各反应物消耗的物质的量等于其化学计量数(即化学方程式中该物质的系数),且各生成物生成的物质的量等于其化学计量数,此时化学反应吸收或放出的热量。
目前许多资料甚至教材,都没有专门指明这种区别,所以阅读起来不免有些混乱。如果你学了“反应进度”这一概念,会有助于理解。
只要理解了意思就好,这个问题就不要纠结了
追问大学化学 在电动势的能斯特方程中,下标n只需要带入反应物中电子转移的系数就可以了吗?