用质量分数为98％密度为1.84g/com3的浓硫酸与水按1：4的体积比配成稀硫酸，其密度为1.22g/cm3。求稀硫酸

用质量分数为98％密度为1.84g/com3的浓硫酸与水按1：4的体积比配成稀硫酸，其密度为1.22g/cm3。求稀硫酸的物质的量的浓度

过程

推荐答案 2010-10-14

设 x ml浓硫酸与4x ml水混合，则溶液总质量=1.84x+4x=5.84x（g）；溶液总体积为5.84x/1.22=4.79x（ml）
其中硫酸质量：1.84x×98%=1.80x(g)；硫酸物质的量为：1.80x/98=0.0184x（mol）；
混合后溶液物质的量浓度为：0.0184x/（4.97x×1000）=3.70（mol/L）

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其他回答

第1个回答 2010-10-06

求稀硫酸的什么啊稀硫酸的质量分数为31%
3.84mol/L

相似回答

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配制1:4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23...答：1:4的稀硫酸的质量分数ω=0.98/（1.84+4）=16.78%那么 c=1000ρω/M=1000×1.23×16.78%/98=2.11mol/L

实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓硫酸配置1:4的稀硫酸答：设浓硫酸体积为 V L 则需要4V L 水混合 H2SO4物质的量 = (1.84 * 1000 * V* 98%) / 98 = 18.4V mol 混合后体积为：= 溶液总质量 / 密度 = (1.84 * 1000 *V + 1*4000 *V) / 1.23 = 4749.97 V mL =4.748V L 物质的量的浓度为 = 物质的量 / 体积 =18.4V ...

用98%(p=1.84g/mol)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸答：1、3.87mol/L 设取1L浓硫酸和4L水混合 H2SO4物质的量=(1.84*1000*98%)/98=18.4mol 混合后体积=(1.84*1000+1*4000)/1.23=4749mL=4.749L c=18.4/4.749=3.87mol/L 2、B A是非氧化还原反应 B中H2O的H、O化合价都未变，化合价变的是Na2O2中的O，两个O降成-2价，另两个升...

...已知浓硫酸的密度1.84克每立方厘米,质量分数98%,求配成的答：我们不妨设：1ml浓硫酸注入4ml水里 1.84×98%÷（1.84×98%+4）=31.07

用质量分数为98%,密度为1.84g?cm -3 的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL...答：2 SO 4 的物质的量浓度c= 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小...

计算用98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸配制1:4的稀硫酸溶液的溶质质...答：98%/5=19.6

某同学欲用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成500ml 4mol/L的稀...答：98%*1.84*x=0.5*4*98 x=

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