第2个回答 2010-10-05
(1)由题得,生成3.6g水和4.4gCO2,即0.2mol H2O和0.1mol CO2,所以原来有0.4mol的H。
然后,4.48L的氧气就是0.2mol,就是6.4g了,因为原反应物无剩余,所以通过质量守恒,生成物的总质量是9.4g(3+6.4),所以有1.4g CO,即0.05mol的C
最后,加起来就是有0.15mol的C和0.4mol的H
(2)由1得,因为A有3g,其中是0.15mol的C(1.8g)和0.4mol的H(0.4g),所以剩下0.8g的O,即0.05mol,所以一比就出来C3H8O(丙醇)