（2）HCl>H2S>SiH4
（3）Al2S3 +6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S↑
（4）3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF
X是自然界含量最多的单质气体。这里要注意一下，化学题里的自然界，指的是地球上。那么地球上最多的气体单质是氮气。在宇宙中最多的元素是氢。因此X是氮。
Y单质能和盐酸，氢氧化钠反应放出气体。这个其实不用计算。在短周期（也就是前18号元素）能跟强酸，强碱同时反应的只有铝。因此Y是铝，放出的气体是氢气。
W最外层电子数：W的最外层电子数=3:8。题目告诉你，W和Y是同一周期，也就是第3周期。那么W的前两层电子数是2,8.设W最外层电子数为w。则有w：(2+8+w)=3:8.
解得w=6.因此w是16号元素硫。
X的原子序数是Z的一半，X是7号元素，因此Z是14号元素，硅。
结合题目给出的已知条件，能获得的信息就是这些。X是氮，Y是铝，Z是硅，W是硫。他们按照题目给出的顺序，原子序数依次增大，且都是短周期元素。因此Q只能是17号元素氯，或者18号元素氩。
1）W和Q能形成1:2的化合物。因此Q是氯，稀有气体的化合物中学阶段不用考虑。
2）ZWQ的氢化物稳定性。就是硅烷SiH4，H2S，HCl。三者的稳定性比较。
根据元素周期律，同周期元素从左向右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强。
因此HCl>H2S>SiH4
3)Y是铝，W是硫，那么两者形成的化合物是Al2S3。这个你没见过，不过没关系，硫氧同族。你把氧化铝里的氧换成硫就好了。由于H2S是弱酸，Al(OH)3是弱碱，因此两者形成的化合物会发生双水解。
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
4）X是N，因此XF3就是NF3。产生白雾，化学里的雾是小液滴。中学化学中常见的雾就是盐酸挥发，遇到空气中的水蒸气产生的盐酸小液滴。因此推测有HF（都是卤素嘛）。
同时产生遇空气变红棕色的无色气体。红棕色气体中学就学了NO2。与空气变NO2的就是NO。
在NF3中，N是+3价，最后变成NO+2价，所以发生了氧化还原反应。但是F反应后生成HF，化合价无变化。那么还能失电子的只能是N。N元素在这里发生歧化。
那么N到底变成几价？现在它是+3,还能变+4或者+5.如果是+4价，那么就是NO2。跟已知矛盾，因为题目告诉你产生的是无色气体……。
所以N只能变+5价，就是硝酸。
分析到这里，方程自己配平去吧。