元素电负性大小顺序图为:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小。
电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。
电负性是一个描述元素原子在化合物中对电子吸引能力的物理量,其大小取决于元素的原子序数、原子半径、最外层电子数等多种因素。
电负性越大的元素,其原子在化合物中对电子的吸引力越强,也更容易形成离子键。相反,电负性较小的元素在化合物中对电子的吸引力较弱,更容易形成共价键。
在元素周期表中,同一周期的元素从左到右,电负性逐渐增大;同一主族的元素从上到下,电负性逐渐减小。这是因为同一周期的元素原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,对电子的吸引力逐渐增强;而同一主族的元素原子半径逐渐增大,最外层电子数相同,对电子的吸引力逐渐减弱。
化学元素的内容:
1、定义:化学元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、种类:化学元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3、性质:元素的性质由其原子序数决定,不同元素的原子序数不同,因此性质也不同。
4、符号:每种元素都有一个唯一的化学符号,该符号由一个或两个字母组成,第一个字母大写,第二个字母小写。
5、周期表:化学元素按照原子序数排列在周期表中,周期表分为七个周期,每个周期包含若干元素。
6、原子结构:元素的原子结构由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成,核外电子在原子核周围分层排布。
7、化合物:两种或两种以上的元素可以形成化合物,化合物中各种元素的原子通过化学键结合在一起。
8、反应:元素和化合物之间可以发生化学反应,反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。