元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。
电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
电负性是一个描述元素原子在化合物中对电子吸引能力的物理量，其大小取决于元素的原子序数、原子半径、最外层电子数等多种因素。
电负性越大的元素，其原子在化合物中对电子的吸引力越强，也更容易形成离子键。相反，电负性较小的元素在化合物中对电子的吸引力较弱，更容易形成共价键。
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，电负性逐渐增大；同一主族的元素从上到下，电负性逐渐减小。这是因为同一周期的元素原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，对电子的吸引力逐渐增强；而同一主族的元素原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，对电子的吸引力逐渐减弱。
化学元素的内容：
1、定义：化学元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、种类：化学元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3、性质：元素的性质由其原子序数决定，不同元素的原子序数不同，因此性质也不同。
4、符号：每种元素都有一个唯一的化学符号，该符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。
5、周期表：化学元素按照原子序数排列在周期表中，周期表分为七个周期，每个周期包含若干元素。
6、原子结构：元素的原子结构由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子在原子核周围分层排布。
7、化合物：两种或两种以上的元素可以形成化合物，化合物中各种元素的原子通过化学键结合在一起。
8、反应：元素和化合物之间可以发生化学反应，反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。