弱酸的酸性强弱顺序比较如下:
CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯zhi酸)>CH₃COOH(醋酸)
>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S (氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸
>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
扩展资料:
常见弱酸有:
1、碳酸
碳酸是一种二元弱酸,电离常数都很小。但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37。
2、乙酸
乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
3、次氯酸
次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,仅次于亚氯酸。它仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色。
酸性由强到弱顺序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>Ph-OH>HCO3->Al(OH)3。
以上物质pKa依次为1.89;2.16;3.17;3.29;3.77;4.76;6.38;7.05;9.25;9.31;9.77;9.95;10.25;12.2。
弱酸溶于水后只有部分电离的酸,其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)。酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强。
pKa<0(一说为pKa<-1.76,即水合氢离子的pKa)的酸在水中是强酸,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中。
酸度系数的作用:
1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度,如强酸制弱酸,弱酸制更弱酸等。
2、判断一种质子酸(可以电离出H+的酸)在一种质子溶剂(可结合H+的溶剂)中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子(溶剂的共轭酸)的pKa,则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。
3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。
4、计算出缓冲溶液的pH值 ,在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
以上内容参考 百度百科-弱酸
以上内容参考 百度百科-酸度系数
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还有苯酚
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