一道关于硫的高一化学题目。也是高考题目

Question

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提穿工扁继壮荒憋维铂哩高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。 （3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是 。(填字母) A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4 C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液 （1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个） （2）①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化 （3）BC 。。。第3小题帮忙解释一下。谢谢。。

Answer 1

A中，硫酸中和掉NaOH后剩下的还有N2和O2，干扰结果；
B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；
C是利用了SO2的还原性,将碘还原，从颜色判断；
D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。

Answer 2

KMnO4溶液、稀H2SO4混合具有强氧化性而SO2既有氧化性又有还原性.通过测定反应的量就可以知道（KMNO4有颜色）。碘遇淀粉变蓝而且碘油氧化性
遇SO2后变无色。可以利用显色反应来测SO2的量。

Answer 3

s02含量测定测定通常采用氧化还原滴定法。
b中kmno4溶液、c中碘水为氧化剂，s02是还原剂，之间有定量计算关系，方程式自己写。
c中淀粉溶液是终点指示剂
b中稀h2so4为了增强kmno4溶液，此法不需另加指示剂，因为kmno4溶液为紫色，可以指示滴定终点。

Answer 4

S02含量测定测定通常采用
氧化还原滴定法
。
B中
KMnO4
溶液、C中
碘水
为氧化剂，S02是
还原剂
，之间有定量计算关系，方程式自己写。
C中淀粉溶液是终点
指示剂
B中稀
H2SO4
为了增强KMnO4溶液，此法不需另加指示剂，因为KMnO穿工扁继壮荒憋维铂哩4溶液为紫色，可以指示滴定终点。