一个九年级化学问题，不是很难，但要说清楚，高手来，谢谢。 请写出检测食盐中是否含有亚硫酸钠的过程，

Question

好的加分！
还有个问题， 有25克含碳酸钙百分之八十的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解） 1.求生成CO2的质量 2.求原盐酸溶液的质量分数。 3.求反应后溶液的质量 过程详细，好的追加50分！ 急急急急急急急急剂！

Answer 1

1.取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀

这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠

亚硫酸钡与硫酸钡都是白色沉淀，但是亚硫酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，由此可以鉴定是亚硫酸盐。

2.设，生成CO2 X克、盐酸y克。
25乘0.8等于20克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 71 44

20g y X

100:20=44;X

X=8.8g

100;20=71;y

y=14.6

14.6除以100克 对于百分之14.6。 （稀盐酸质量分数）

反应后溶液质量等于120g-8.8g=111.2g
谢谢采纳

参考资料：自己算

Answer 2

）用酚酞，亚硫酸钠显红色，食盐水是无色
（2）紫色石蕊，亚硫酸钠为蓝色，食盐水仍是紫色
（3）H2SO4(HCl)共热，Na2SO3有刺激性气味气体（SO2）放出，而食盐水没有
亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用: NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

所以加入NH4Cl溶液，如果生成无色气体，说明有NaNO2

Answer 3

第一个：

最方便的是用澄清的氢氧化钙溶液滴加到食盐溶液中，如有白色沉淀生成就说明有亚硫酸钠
反之无……

或者用氯化钡溶液滴加到食盐溶液中，如有白色沉淀生成就说明有亚硫酸钠
反之无……

第二个：

解：m(CaCO3) = 25g*80% = 20g
列方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2(气体)
100 73 44
20g m(HCl) m(CO2)

由方程式得：20g/100 = m(HCl)/73 = m(CO2)/44
解得:m(CO2) = 8.8g, m(HCl) = 14.6g
即：
1.生成CO2的质量 = 8.8g
2.原盐酸溶液的质量分数 = 14.6g/100g*100% = 14.6%
3.反应后溶液的质量 = 20g + 100g - 8.8g= 111.2g

Answer 4

1、取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠或碳酸钠
2、取少量白色固体溶于水，然后加入适量的稀硝酸，再加入适量的氯化钡溶液，如果产生生白色沉则说明有亚硫酸钠
生成CO2的质量=25*80%/100*44=8.8克
原盐酸溶液的质量分数=8.8/44*2*36.5/100=14.6%
反应后溶液的质量=25*0.8+100-8.8=111.2克

Answer 5

题目简单 就是个元素守恒 质量守恒 问题
把握好这个关系就可以

取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀

这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠

亚硫酸钡与硫酸钡都是白色沉淀，但是亚硫酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，由此可以得出是亚硫酸盐。

设二氧化碳的质量为X,HCl的质量为Y，氯化钙的质量为 Z
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
25gx80% Y Z X
X==8.8g
Y==14.6g
Z==22.2g
盐酸的溶质质量分数==14.6/100==14.6%
反应后的溶液质量==20+100-8.8==111.2g

呵呵 化学这个东西还是很好学的 加油

Answer 6

取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀

这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠

亚硫酸钡与硫酸钡都是白色沉淀，但是亚硫酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，由此可以鉴定是亚硫酸盐。

设二氧化碳的质量为X,HCl的质量为Y，氯化钙的质量为 Z
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
25gx80% Y Z X
X==8.8g
Y==14.6g
Z==22.2g
盐酸的溶质质量分数==14.6/100==14.6%
反应后的溶液质量==20+100-8.8==111.2g