揭示高中化学等效平衡的奥秘
等效平衡，如同化学问题的解锁钥匙，通过巧妙地拆解反应，设立中间平衡E'0，简化问题处理。当投料遵循等效原则，转化率将保持稳定，成为分析反应动态的关键。
原理揭示
在恒温恒压或恒温恒容的条件下，无论反应从正逆或中间状态起始，只要各组分的摩尔分数或体积分数保持一致，最终都会到达同一平衡状态。尽管转化率可能有所差异，但平衡位置的核心在于反应物的化学计量关系。
“一边倒”法的智慧
要判断初始状态是否等效，关键在于满足原子守恒定律。通过“一边倒”法，假设反应完全进行，如果各组分的物质的量相等，那么这些反应是等效的，如SO2和O2反应中S1、S2、S4等效，S3和S6也等效，S5则独立存在。
定量与定比的等效平衡
定量投料，如2SO2+O2→2SO3，按反应物的摩尔比进行，确保了等效平衡。恒温恒压下，定比投料（如S1、S2'、S4'的比例关系）也能建立相似的平衡，Gibbs自由能表达式成比例体现。
而在恒温恒容下，虽然定比投料（a＞1）不一定是等效平衡，但等体反应能够实现相似平衡，因为压强变化不会改变平衡状态。
实例演示：E4与E2
如E4通过体积压缩变为了E2，尽管容器不同，但它们都属于同一反应，压强与体积的变化关系决定了它们是等效的。
总结与展望
通过深入解析定量投料和定比投料与等效平衡的关系，我们揭示了Gibbs自由能和盖斯定律在等效平衡中的运用。接下来，我们将继续探索投料对转化率的影响，以及更多实用的化学工具如何结合等效平衡，为复杂问题提供直观解答。