亚铁离子和亚硫酸根同时存在会发生双水解，生成氢氧化亚铁沉淀和二氧化硫气体。
亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式：Fe²⁺+SO₃²⁻+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。
常见的不能共存的离子：
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
扩展资料：
亚铁的制造方法
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O。
亚硫酸根离子检测方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
亚铁离子的用途
用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；
医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；
分析试剂及制铁氧体原料；
作为饲料添加剂的铁强化剂；
农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。
也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
此外还用作色谱分析试剂等。
参考资料来源：百度百科-离子共存
参考资料来源：百度百科——亚铁离子
参考资料来源：百度百科——亚硫酸根
亚铁离子和亚硫酸根可以发生双水解。
亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式：Fe²⁺+SO₃²⁻+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑
弱碱根离子，不能与弱酸根离子共存(除了氨根离子）都会双水解。
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。
离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。
扩展资料：
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
方法一：
滴加BaCl2溶液，产生沉淀：
Ba ² ⁺ +SO₃ ²⁻ = BaSO₃↓
Ba ² ⁺ +SO₄ ²⁻= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ ²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄ ²⁻
BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + SO₂↑
方法二：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。
钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO₂+2H₂SO₄→FeSO₄+TiOSO₄+TiOSO₄+2H₂O
参考资料来源：百度百科——亚硫酸根
参考资料来源：百度百科——亚铁离子
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亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式：Fe²⁺+SO₃²⁻+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。
常见的不能共存的离子：
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
扩展资料
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
方法一：
滴加BaCl2溶液，产生沉淀：
Ba ² ⁺ +SO₃ ²⁻ = BaSO₃↓
Ba ² ⁺ +SO₄ ²⁻= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ ²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄ ²⁻
BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + SO₂↑
方法二：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。
钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO₂+2H₂SO₄→FeSO₄+TiOSO₄+TiOSO₄+2H₂O
参考资料来源：百度百科-离子共存
参考资料来源：百度百科——亚铁离子
参考资料来源：百度百科——亚硫酸根
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亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式：Fe2++SO₃2-+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑
弱碱根离子，不能与弱酸根离子共存(除了氨根离子）都会双水解。
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。
离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。
扩展资料：
一些离子不共存的类型：
1、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
2、常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、Cl O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成络合物
如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。
5、离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。
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如上图所示。