1、碱性溶液
阴极：H2O+e-=OH- +H2
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液
阴极：2H++2e-=H2
阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。
扩展资料
实验现象
试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）
有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。
实验中发生的化学反应属于分解反应。
水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1 体积比为2:1 质量之比为1:8
水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
参考资料来源：百度百科-电解水实验
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH⁻－4e⁻=2H₂O+O₂↑（OH-来自于NaOH的电离）
阴极反应：2H⁺+2e-=H₂↑（H+来自于水的电离）
因为阴极反应的H⁺来自于水的电离，2H₂O=2H⁺+2OH⁻ ，2H⁺+2e⁻=H₂↑。
两式相加得2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，所以其阴极反应还可以写成2H₂O+2e-=H₂↑+2OH⁻的形式。
若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H₂O=2H₂↑+ O₂↑。
扩展资料：
电解用途：
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属或提纯金属，以及从溶液中沉积出金属 。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H₂（g）和O₂（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
参考资料来源：百度百科-电解水
参考资料来源：百度百科-电解
本回答被网友采纳电解水的电极反应式可以根据电解过程中发生的氧化还原反应来写出。
①知识点定义来源&讲解：
电解水是指通过施加电流的方式将水分解成氢气和氧气的过程。在电解水过程中，发生了两个电极反应，一个是在阳极（正极）发生的氧化反应，另一个是在阴极（负极）发生的还原反应。
②知识点运用：
电解水的电极反应式可以根据氧化还原反应的规律来推导。在电解水过程中，水分子（H₂O）会被分解成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
阳极（正极）的反应：
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
阴极（负极）的反应：
4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂
综合两个反应式，可以得到电解水的电极反应式为：
2H₂O → 2H₂ + O₂
③知识点例题讲解：
例题：写出电解水的电极反应式。
解析：根据氧化还原反应的规律，电解水的电极反应式为：
2H₂O → 2H₂ + O₂
所以，电解水的电极反应式为2H₂O → 2H₂ + O₂。
本回答被网友采纳氧化反应：2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
还原反应：2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)
综合起来就是电解水的电极反应式：
2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)
1. 阴极反应：
在电解水过程中，阴极是带负电的极性，因此它吸引阳离子。在阴极上，水分子接受电子，发生还原反应生成氢气。反应式可以表示为：
2H₂O + 2e⁻ H₂ + 2OH⁻
在这个反应中，水分子（H₂O）接受两个电子（2e⁻）并形成氢气（H₂）。
2. 阳极反应：
在电解水过程中，阳极是带正电的极性，因此它吸引阴离子。在阳极上，水分子失去电子，发生氧化反应生成氧气。反应式可以表示为：
4OH⁻ O₂ + 2H₂O + 4e⁻
在这个反应中，氢氧根离子（OH⁻）失去四个电子并形成氧气（O₂）和水分子（H₂O）。
综合以上两个反应，可以写出电解水的完整电极反应式：
2H₂O 2H₂ + O₂
这是电解水过程中阴极和阳极的反应式的综合形式。
需要注意的是，在实际的电解水过程中，还可能存在其他的副反应和离子迁移。此外，在电解水过程中的电流密度、溶液中的离子浓度等条件也可能会影响反应的速率和选择性。以上的反应式只是描述了基本的电解水过程，具体的反应条件和结果可能会有所变化。