酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H 2 X的电离方程式是：H 2 X=H

Question

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H 2 X的电离方程式是：H 2 X=H + +HX — ，HX — X 2— +H + 。回答下列问题：①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1 mol·L —1 KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L —1 H 2 X溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L —1 ，理由是 。 ③0.01 mol·L —1 的HCl与0.02 mol·L —1 的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L —1 的FeCl 3 和AlCl 3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时K sp [Fe(OH) 3 ]=2.6×10 —39 mol 4 ·L —4 ，K sP [Al(OH) 3 ]=1.3×10 —33 mol 4 ·L —4 。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应： X+ PbO 2 + H 2 SO 4 = Pb（MnO 4 ） 2 + PbSO 4 + H 2 O ，已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

Answer 1

29．（14分） （1）①酸性（1分） ②＜ （1分） H 2 X第一步电离产生的H + 对HX — 的电离起了抑制作用（2分） ③c(K + )>c(HX — )>c(H + )> c(Cl — )>c(X 2— )>c(OH — ) （2分） （2）Fe(OH) 3 （1分）    （3）0.001 mol·L —1 （1分） ＞（1分） 酸（1分） （4）2X+5PbO 2 +2H 2 SO 4 = Pb（MnO 4 ） 2 +4PbSO 4 +2H 2 O （2分） MnSO 4 （2分）

试题分析： （1）①某二元酸H 2 X的电离方程式是：H 2 X=H + +HX — ，HX — X 2— +H + 。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX — 弱电解质，因此HX — 只能电离呈酸性； ②H 2 X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。 ③0.01 mol·L —1 的HCl与0.02 mol·L —1 的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K + )>c(HX — )>c(H + )> c(Cl — )>c(X 2— )>c(OH — ) （2）由于Fe(OH) 3 的K SP 比较小，当OH - 浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH) 3 。 （3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。 （4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO 2 +2H 2 SO 4 = Pb（MnO 4 ） 2 +4PbSO 4 +2H 2 O X应该是MnSO 4 。