求助化学高中难题

Question

1 将体积均为10ml,ph=3的盐酸和醋酸，假如水稀释至aml和 bml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C a<b D a>b(如何求解，具体过程）
2 某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合ph=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液V（碱）的正确关系是 (写出其过程和正确答案）
3 ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的ph相同，则X、Y、Z的关系是（三者的一个关系，写出其过程）
谢谢各位高手指点

Answer 1

1，盐酸为强酸，醋酸为弱酸（不完全电离），加同体积水稀释，盐酸的ph比醋酸ph增加的多，因为醋酸在稀释的过程中原先溶液中的醋酸分子电离，氢离子的浓度变化较小，故若稀释后ph相等，则加入盐酸中的水少，选C
2，由酸碱溶液混合ph=7知，酸碱溶液中H+和OH-物质的量相等。强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，可知酸中氢离子的物质的量浓度为10-a，碱为10-b，[H+][OH-]=10-14,故碱中[OH-]为10-（14-b），即10-（2+a），V酸×[H+]=V碱×[OH-],可得V酸／V碱=10-2
3，X>Y=Z,和第一题类似，氨水为弱碱，NaOH和Ba（OH）2为强碱
这是我自己做的，仅供参考，希望你能够取得好成绩！加油！

Answer 2

第一题：醋酸是弱酸，加水稀释时，还会电离，使PH继续保持较小值，因此，当PH均为5时，a<b 选C
第二：100V（酸）=V（碱）
ph=a的溶液，氢离子浓度是10的-a，ph=b的溶液，氢离子的浓度是10的-b，过程比较难写，我就不写下去了，答案是V（酸）=10的1-a次方V（碱），想知道具体过程，加十分，我给你详细的写写。
第三：氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，氢氧化钡是中强碱，与第一题类似，稀释后PH相同，所以 ：X>Z>Y
(这题与其是几元碱无关，溶液中看的是OH)