实验对象:铜铁铝的金属活动性
实验器材:稀盐酸、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸。(注意:铝片与铁片颜色相同,实验时要注意区分。
实验步骤:(1)取三支试管,分别加入等量稀硫酸,
(2)用砂纸将三种金属打磨光亮,
(3)再分别取三种金属的小部分放入试管中。(为了更好得观察实验现象,放入金属的顺序应为铜、铁、铝)。
实验现象:铝、铁反应,并生成气泡,且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色,铜无现象。
产生气泡的快慢分别为铝>铁>铜
实验结论:通过实验现象和反应速率的比较得出金属活动性顺序为——铜<铁<铝.
反思与拓展:当把铝片放入铁反应后的溶液中,充分振荡,会观察到铝片表面析出灰黑色固体(铁粉为黑色),同时溶液颜色由浅绿色变为无色,说明铝的金属活动性强于铁。
化学方程式:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
图片依次为铜,铁,铝的反应图片。