高中化学题请教

Question

希望有解题过程

两种硫酸溶液 一种物质的量浓度为c1 mol/L 密度为ρ1 g/cm^3 另一种物质的量浓度为c2 mol/L 密度为ρ2 g/cm^3 将两溶液等体积混合 溶液密度为 ρ3 g/cm^3 求混合溶液的物质的量浓度

Answer 1

解：
一，计算混合后总的物质的量：C1*V+C2*V
二：计算混合后总的质量：m=ρ1*V+ρ2*V
三：计算混合后总的体积：根据V=m/ρ计算得：V混=
（ρ1*V+ρ2*V）/ρ3
四：计算混后的浓度：C=(C1*V+C2*V)/(ρ1*V+ρ2*V)/ρ3得：
C=（C1+C2)*ρ3/(ρ1+ρ2)
前后根据总的物质的量不变进行计算，通过计算出混合后的体积即可得根据C=总的物质的量/总体积即可。
明白不？
可以联系：[email protected]

Answer 2

1
根据生成物的SiO2
3C=SiC
2CO↑的物质的量之比为1：2.得到氧化剂与还原剂的质量之比为1：2（氧化剂和还原剂都是碳）
2是
Li
Li2O
16/(14
16)
>
0.5
MgO
16/(24
16)
<0.5
FeO
16/(56
16)
<0.5
Fe2O3
48/(112
48)
<0.5
Na2O
16/(46
16)
<0.5
Al2O3
48/(54
48)
<0.5