比较Cl，C，Si三种的非金属性应该怎样设计实验？为什么？(一定要说理由)

Question

如题所述

Answer 1

比较Cl，C，Si三种的非金属性应该,依据原理: 非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物的酸性越强,
1.依据强酸制弱酸 设计实验:
高氯酸溶液与碳酸氢钠溶液反应, 产生二氧化碳气体, 说明高氯酸酸性强于碳酸,说明氯的非金属性强于碳;
将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中, 产生硅酸胶状沉淀, 说明碳酸酸性强于硅酸, 说明碳的非金属性强于硅.
2.也可以依据盐类的水解: 谁弱谁水解, 越弱越水解(选4内容), 测等物质量浓度的高氯酸钠,碳酸钠, 硅酸钠的pH, 中性的强于碱性的, 碱性越强, 对应非金属的非金属性越弱

Answer 2

比较非金属性可以比较对应的最高价非金属氧化物的水化物
比如说Cl就是高氯酸，C就是碳酸,Si是硅酸，
用强酸制弱酸的原理
用高氯酸往碳酸钠里面滴，生成CO2通到硅酸钠里面，看见白色混浊，说明高氯酸能制备碳酸，碳酸能制备硅酸，所以
Cl大于C大于Si本回答被网友采纳

Answer 3

根据元素周期律的性质可知在元素周期表中同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，同族元素由上到下金属性增强，费金属性减弱，按照这一性质可知C的非金属性比Si强；Cl的非金属性比C 强，所以非金属性的强弱顺序为：Cl＞C＞Si.

Answer 4

比较Cl,C,Si三种的非金属性应该,依据原理: 非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物的酸性越强, 1

Answer 5

氯是第六主族元素排行第二氯的非金属性最强
碳硅都是第四主族元素没有氯的非金属性强