碘化钾不同温度的溶解度：
1、128 g/100 ml (6 °C)
2、140 g/100 mL (20 °C)
3、176 g/100 mL (60°C)
4、206 g/100 mL (100°C)
碘化钾，白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。
其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。碘液制作：把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）
扩展资料：
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S [3]
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI（aq） + AgNO3（aq） → AgI（s） + KNO3（aq）
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：
C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+
C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
参考资料来源：百度百科：碘化钾