氢原子能级图组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光 .能级跃迁首先由波尔提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。 氢原子能级 1）氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。 ①能级公式：E(n)=E(1)/n^2 ②半径公式：r(n)=n^2*r(1) 在氢光谱中,n=2,3,4,5,…向n=1跃迁发光形成赖曼线系n=3,4,5,6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系； n=4,5,6,7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系； n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系， 其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。 ③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。当电子‘远离’原子核，不再受原子核的吸引力的状态叫做电离态，电离态的能级为0。（电子由基态跃迁到电离态时，释放的能量最大。）
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考