电解氯化钠溶液。

Question

两个电极边各生成什么气体？什么液体？为什么酸碱性？
紧急，谢谢！

Answer 1

电解 饱和 NaCl溶液
正极：Cl2 负极：H2
反应方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
反应后溶液呈碱性

电解 不饱和 NaCl溶液
正极：不产生气泡（生成Cl2完全被水吸收） 负极：H2
反应方程式：NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑
反应后溶液一般呈碱性

Answer 2

阳极：Cl2
阴极：H2，NaOH
总方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
酸碱性的原因：在阴极：2H+ + 2e- =H2
另外，由于H+的减少，破坏了水的电离平衡，因此在阴极OH-浓度相对增大，显碱性

Answer 3

‘为什么是酸碱性’这句话没明白
NaCl+H2O_通电H2（箭头）+Cl2（箭头）+NaOH
当然氢氧化钠是碱性，电解对象是氯化钠和水阴极是水放氢气生碱，阳极是氯气！

Answer 4

电解氯化钠 阴阳极分别生成氢气和氯气，最后是氢氧化钠溶液，碱性！！

Answer 5

阳极生成氯气，阴极生成氢气
阳极：2Cl- -2e-=Cl2
阴极：2H+ +2e-=H2