第1个回答 2010-04-29
两种溶液混合，要先考虑相互反应情况,再根据反应剩余物和产物情况分析离子浓度的关系.常用的三种守恒关系是:
1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该元素的所有微粒,即可列出等量关系.
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.
举例:0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,
二者恰好完全反应反应后溶液中的溶质是CH3COONa,
溶液中离子浓度的由大到小的顺序是:c(Na+)、c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)
电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒关系为:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
第2个回答 2015-12-08
溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
两种溶液混合，要先考虑相互反应情况,再根据反应剩余物和产物情况分析离子浓度的关系.
常用的有：
主要看电解质的电离与弱酸根（或弱碱阳离子）水解程度大小来判断，若水解程度大于电离程度，则忽略电离，只考虑水解，反之宜然，这样可简化思维。
三种守恒关系是:
1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该元素的所有微粒,即可列出等量关系.
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.（质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减得到）
举例:0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,
二者完全反应反应后溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合液,
由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度，故不考虑水解，只考虑醋酸的电离
溶液中微粒浓度的由大到小的顺序是:
c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、
电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒关系为:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒关系为:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
即电荷守恒和物料守恒。
第3个回答 2010-04-28
首先看那种溶液的溶质离子的物质的量最大
然后分出完全电离，不完全电离的，如果分析道氢离子和氢氧根离子再看一下溶液中有没有可以和这两种物质反应的，比较反应的多少
可以在小范围的先比较比如两个两个比
举个例子吧
1摩每升的醋酸倒入2摩每升的NaOH中，因为NaOH完全电离所以有2摩每升的Na离子和2摩每升的OH-，而醋酸是不完全电离OH-和氢离子结合促进醋酸的电离因为OH-比氢离子多所以醋酸最终电离完了只留下了醋酸根离子氢离子被消耗掉了，而剩余的氢氧根离子会抑制水分子电离，而且水中还有一部分氢氧根离子所以氢氧根离子的物质的量大于醋酸根离子的所以呢，总的排一下就是
钠大于氢氧根大于醋酸跟大于氢
钠离子大于
第4个回答 2010-04-29
呵呵 这个我在行
总的来说就两句话
第一句：先看反应有无沉淀气体弱电解质
第二句：先看电离然后看水解
解释：溶液混合先看有无反应 如果发生反应能否生成沉淀、气体、弱电解质 如果生成了 就考虑溶液的浓度和混合比例 （这里面也可能涉及到连串反应，就是反应物的比例影响生成物 连串反应这里不多说，回去问老师） 先电离后水解是说溶液中电离的比例要远远大于水解的比例 比如说溶液中有电离的H+和水解的OH- 这时就以电离为主。
ps：在高中范围内溶液中偏铝酸根看成氢氧根（这句话我一般不告诉别人）