(1)该装置是把化学物质中的能力转化为电能,所以是化学能转变为电能;在原电池中,负极上失电子,正极上得电子,电子的流向是从负极流向正极,所以是 由a到b,
故答案为:化学能转变为电能;由a到b;
(2)该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化,所以电极反应式为H
2+2OH
--2e
-═2H
2O,故答案为:2H
2+4OH
--4e
-═4H
2O或 H
2+2OH
--2e
-═2H
2O.
(3)电极表面镀铂粉,增大了电极单位面积吸附H
2、O
2的分子数,使反应物的浓度增大,反应速率加快,
故答案为:增大电极单位面积吸附H
2、O
2的分子数,加快电极反应速率;
(4)?①Ⅰ.2Li+H
22LIH中锂失电子作还原剂,Ⅱ.LiH+H
2O═LiOH+H
2↑中水得电子作氧化剂,故答案为:Li;H
2O;
②氢气的物质的量=
=10mol,当吸收10molH
2时,则生成20molLiH,20molLiH可生成20mol H
2,实际参加反应的H
2为20mol×80%=16mol,1molH
2转化成1molH
2O,转移2mol电子,所以16molH
2可转移32mol的电子,故答案为:32;
(5)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,则通入肼的负极是负极,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为:N
2H
4-4e
-+4 OH
-═N
2+4H
2O,
故答案为:负;N
2H
4-4e
-+4 OH
-═N
2+4H
2O.