某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验．实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程

Question

某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验．实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为______．实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是______，充分反应后溶液中的阳离子有______．通过以上两个实验总结出金属的化学性质有______．利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和______溶液反应．

Answer 1

实验一：铝的金属活动性比铜强，所以铝能够置换出硫酸铜溶液中的铜，方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；
实验二：铁的金属活动性在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故反应的现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，溶液中含有的阳离子有生成的Fe²⁺和过量硫酸中的H⁺；通过以上两个实验可以总结出金属的两个化学性质：①金属能与某些盐反应；②某些金属能与酸反应；利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO₄的方法是将Zn和稀硫酸或硫酸铜等溶液反应即可；
故答案为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；Fe²⁺、H⁺；①金属能与盐反应、②金属能与酸反应；H₂SO₄或CuSO₄；