酸的通性:
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起
置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟
碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热)
举例:工业上常用熟石灰(
氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例:这类反应最常见的就是实验室里用
澄清石灰水检验
二氧化碳的反应,但这类反应不属于
复分解反应 CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
综合一下:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备
氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 1.和酸发生反应。复分解反应。
酸+盐→新盐+新酸(
强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐(氯化银、
硫酸钡除外)。
(
碳酸钠的化学式钠的元素符号右下角应加上2。)
碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。
2.和碱发生反应。复分解反应。
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
(氢氧根离子应加上括号)
3.和盐发生反应。复分解反应。
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
4.和某些金属反应。置换反应
盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。
(二)金属反应详解
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶盐+可溶盐→两种新盐
例:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他:1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例:MgO+SO2====MgSO3
2.金属+部分盐溶液→盐
例:Fe+2FeCl3===3FeCl2